Правила расчёта степеней окисления по формулам соединений

Система базовых постулатов для нахождения неизвестной степени окисления любого элемента:

• 1. Простые вещества — степень окисления атомов в любых простых веществах всегда строго равна нулю: $\overset{0}{\text{O}_2}, \overset{0}{\text{Fe}}, \overset{0}{\text{P}_4}, \overset{0}{\\text{H}_2}, \overset{0}{\text{S}_8}$.
• 2. Электронейтральность молекулы — алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле или формульной единице всегда равна $0$.
• 3. Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях:
• Щелочные металлы (группа IA: $Li, Na, K, Rb, Cs$) всегда $+1$;
• Металлы группы IIA ($Be, Mg, Ca, Sr, Ba$) и цинк ($Zn$) всегда $+2$;
• Алюминий ($Al$) всегда $+3$;
• Фтор ($F$) как самый электроотрицательный элемент всегда $-1$.
• 4. Опорные элементы с квазипостоянной степенью окисления:
• Кислород ($O$) практически во всех соединениях имеет степень окисления $-2$ (исключения: пероксиды, например $\overset{+1}{\\text{H}}_2\overset{-1}{\text{O}}_2$, и фторид кислорода $\overset{+2}{\text{O}}\overset{-1}{\text{F}}_2$);
• Водород ($H$) в соединениях с большинством неметаллов имеет степень окисления $+1$ ($\overset{+1}{\\text{H}}_2\overset{-2}{\text{O}}, \overset{-3}{\text{N}}\overset{+1}{\\text{H}}_3$), а в гидридах активных металлов — $-1$ ($\overset{+1}{\text{Na}}\overset{-1}{\\text{H}}, \overset{+2}{\text{Ca}}\overset{-1}{\\text{H}}_2$).