Серная и соляная кислоты, их свойства и применение

Два фундаментальных представителя кислот неорганической химии.

• 1. Серная кислота ($\\text{H}_2\text{SO}_4$):
• Тяжёлая бесцветная маслянистая жидкость без запаха, почти вдвое тяжелее воды ($\rho \approx 1{,}84\text{ г/см}^3$), в старину называлась «купоросным маслом»
• Исключительно гигроскопична: энергично отнимает молекулы воды у органических веществ (обугливает сахар, древесину, хлопчатобумажную ткань, бумагу)
• Растворение в воде сопровождается огромным выделением теплоты. Золотое правило техники безопасности: серную кислоту тонкой струйкой медленно приливают к воде при непрерывном перемешивании («Не лей воду в кислоту — потеряешь красоту!»)
• Применение: «хлеб химической промышленности» — производство минеральных удобрений, аккумуляторов (автомобильный электролит), очистка нефтепродуктов, травление металлов, синтез взрывчатых веществ и красителей
• 2. Соляная кислота ($\text{HCl}$):
• Раствор газообразного хлороводорода в воде с максимальной массовой концентрацией около 36–38% при 20 °C
• Концентрированная кислота «дымит» на воздухе вследствие выделения газа $\text{HCl}$, образующего с влагой воздуха микрокапли тумана; имеет резкий удушливый запах
• Содержится в желудочном соке человека (около 0,5%), где активизирует фермент пепсин для переваривания белков и выполняет роль санитарного барьера, уничтожая болезнетворные микроорганизмы
• Применение: получение хлоридов металлов, травление стальных поверхностей перед пайкой и лужением, синтез лекарственных средств