Общие химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, их оксидами, гидроксидами и солями

Химические превращения, характерные для водных растворов кислот:

• 1. Действие на индикаторы:

Кислоты окрашивают лакмус в красный цвет, метиловый оранжевый — в розовый/красный, фенолфталеин остаётся бесцветным

• 2. Взаимодействие с металлами (реакция замещения):

Выделяется водород и образуется соль:

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$$

$$Mg + H_2SO_4\text{(разб.)} \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$$

• 3. Взаимодействие с основными оксидами:

Образуются соль и вода:

$$CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$$

$$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$$

• 4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

$$NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$$

$$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O$$

• 5. Взаимодействие с солями (реакция обмена):

Образуются новая соль и новая кислота:

$$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$$

$$Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$$