Кислоты, их состав и названия

Сложные неорганические вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, и кислотного остатка.

• Общая формула кислот: $\\text{H}_n\text{Ac}$, где $\text{Ac}$ — кислотный остаток (acid residue), а $n$ — число атомов водорода, определяющее основность кислоты и валентность кислотного остатка
• Число атомов водорода в молекуле определяет валентность кислотного остатка:
• В соляной ($\text{HCl}$), азотистой ($\text{HNO}_2$) и азотной ($\text{HNO}_3$) кислотах кислотные остатки ($\text{Cl}$, $\text{NO}_2$, $\text{NO}_3$) одновалентны (I)
• В серной ($\\text{H}_2\text{SO}_4$), сернистой ($\\text{H}_2\text{SO}_3$), сероводородной ($\\text{H}_2\text{S}$), угольной ($\\text{H}_2\text{CO}_3$) и кремниевой ($\\text{H}_2\text{SiO}_3$) кислотах остатки ($\text{SO}_4$, $\text{SO}_3$, $\text{S}$, $\text{CO}_3$, $\text{SiO}_3$) двухвалентны (II)
• В фосфорной кислоте ($\\text{H}_3\text{PO}_4$) остаток ($\text{PO}_4$) трёхвалентен (III)
• Названия кислот исторически сложились на основе образующего их неметалла: азотная, серная, сернистая, фосфорная, соляная (хлороводородная)