Изменение свойств химических элементов в периодах и группах

Закономерная периодическая трансформация атомных параметров и реакционной способности простых веществ:

• 1. В периодах (слева направо) — заряд ядра ($+Z$) непрерывно растет, число энергетических уровней остается постоянным, а число электронов на внешнем слое увеличивается от 1 до 8; возрастает электростатическое притяжение внешних электронов к ядру, атомный радиус сжимается (уменьшается); способность атома отдавать электроны падает (металлические и восстановительные свойства ослабевают), а способность принимать недостающие электроны возрастает (неметаллические и окислительные свойства усиливаются).
• 2. В главных подгруппах (сверху вниз) — число внешних электронов неизменно, но последовательно возрастает число энергетических уровней; атомный радиус увеличивается, внешние электроны все дальше удаляются от ядра и сильнее экранируются внутренними электронными слоями; связь внешних электронов с ядром ослабевает, они легче отрываются (металлические свойства усиливаются), а способность удерживать или присоединять электроны падает (неметаллические свойства ослабевают).
• 3. Два способа достижения устойчивой оболочки октета — металлы отдают электроны с внешнего уровня, обнажая заполненный предвнешний октет ($M^0 - ne^- \rightarrow M^{n+}$); неметаллы присоединяют недостающие до 8 электроны ($Ac^0 + me^- \rightarrow Ac^{m-}$), где число недостающих электронов равно $8 - \text{№ группы}$.