Амедео Авогадро (1776–1856)

Итальянский физик и химик, один из основоположников атомно-молекулярного учения, заложивший основы количественных расчётов в химии и сформулировавший фундаментальный закон о газах.

• В честь учёного названа фундаментальная физико-химическая константа — постоянная Авогадро (6,02 · 10²³ моль⁻¹), равная числу структурных частиц (атомов, молекул или ионов) в одном моле любого вещества.
• Выдвинул гипотезу, согласно которой в равных объёмах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул, что позволило связать массу порции вещества с количеством составляющих её частиц.
• Введение постоянной Авогадро и понятия количества вещества позволило учёным связать микромир невидимых молекул с макромиром практической химии и разработать стройную систему стехиометрических расчётов.

Итальянский физик и химик, член Туринской академии наук, один из основоположников молекулярной теории и автор фундаментального физического закона о газах, заложившего основы количественной химии и стехиометрии.

• В 1811 году сформулировал фундаментальный закон газов (закон Авогадро), установив, что в равных объёмах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
• Из закона Авогадро вывел важнейшие следствия для стехиометрии: одинаковое число молекул любых газов занимает одинаковый объём, откуда следует, что 1 моль любого газа при н. у. занимает молярный объём 22,4 л/моль, а отношение масс равных объёмов газов равно отношению их молярных масс.
• Впервые чётко разграничил понятия «атом» и «молекула» и доказал, что простые газы (водород, кислород, азот, хлор) состоят из двухатомных молекул, что позволило химикам безошибочно определять молекулярные массы газообразных соединений.